鎳氫電池循環工作原理
發布人：Jay
發布時間：2021-08-09
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鎳氫電池的電解質主要為KOH作電解液(電解質7moL/L KOH+15g/L LiOH)
鎳氫電池充電時
正極反應：Ni(OH)2+OH-→NiOOH+H2O+e-
負極反應：M+H20+e-→MH+OH-
總反應：M+Ni(OH)2→MH+NiOOH
鎳氫電池放電時
正極：NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
負極：MH+OH-→M+H2O+e-
總反應：MH+NiOOH→M+Ni(OH)2
以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。最常用儲氫合金為LaNi5。
鎳氫電池過放電:
氫氧化鎳電極(正極)2H2O+2e->H2+2OH-
吸氫電極(負極)H2+20H-2e→2H20
過放電時，電池總反應的凈結果為零，由于在正極上產生的氫氣會在負極上新化合，同樣也保持了電池體系的穩定。
鎳氫電池過充電:
氫氧化鎳電極(正極)OH-4e->2H2O+O2
吸氫電極(負極)H2O+O2+4e>4OH
氫氧化鎳電極全充電態時產生的氧氣，經過擴散在負極上重新化合為水。既保持了電池內壓的恒定，同時又使電液濃度不致發生巨大變化。
鎳氫電池由氫氧化鎳正極，儲氫合金負極，隔膜紙，電解液，鋼殼，頂蓋，密封圈等組成。在圓柱形電池中，正負極用隔膜紙分開卷繞在一起，然后密封在鋼殼中的。在方形電池中，正負極由隔膜紙分開后疊成層狀密封在鋼殼中。
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